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最佳答案：你确信你的公式没有适用范围么?这种公式能举出很多反例的.你说的CO2或者N2这样存在π键的,肯定不符合公式.
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最佳答案：(中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2说明：配原子为H,X(X=F,Cl,Br,I),n=1；配原子为O,S,n=0；配原子为N,n=-1.电荷数：带
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最佳答案：举例PCl3 第一种算法,成键数为3,孤电子对=（5-3×1）/2=1 所以价层电子对数=4第二种算法,价层电子对数=（5+3）/2=4Cl最外层7个电子,三个
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最佳答案：两根西格玛键 所以sp杂化 4---------sp33------------sp22------------sp
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最佳答案：NO2是一个极性分子,N原子连接两个O原子,键角为134.3度,键长119.7pm.二氧化氮是含大派键的
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最佳答案：价层电子对数=成键电子对数+孤对电子对数而不是abn型的也就是存在孤对电子的分子了,可以用ABnCm表示,其中m+n就是价电子对数,先由价电子对数确定它的VSE
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最佳答案：中心原子是C,每有一个H和卤素作为配位原子时价电子数+1,O族元素不提供价电子,而每有一个N族元素配位要-1.所以价层电子对数是(4+1-1)/2=2,是sp杂
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最佳答案：中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.（1）先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,
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最佳答案：如果surrounding atom 是O原子,情况比较特殊,统统按照0来算所以这儿就是（6+0）/2=3
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最佳答案：BF3算出来N=3.（3-3）/2 +3=2B是第三主族F带一个负电荷,共三个故是3-3=0然后加上F的3所以得出N=3单原子中心分子不一定都可以用中心价层电子