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最佳答案：解析： 盐酸与氢氧化钡反应的离子方程式： H+ + OH- = H2On(H+)= VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mol)n(OH-)=V
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最佳答案：50g18%的NaOH含NaOH 50*0.18/40= 0.225mol50g18%的盐酸含 50*0.18/36.5=0.24mol2NaOH+2HCl =
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最佳答案：⑴1×10 -7mol/L ⑵不产生沉淀⑴由Ag ++Cl -=AgCl可知沉淀后C (Cl - )=（0.02－0.018）50/（50+50）=0.001m
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最佳答案：10%的盐酸溶液50g中盐酸的质量为50g*10%=5g 用质量守恒定理得HCl +KOH==KCl+H2O37.5 565 x5/37.5=x/56 x=7.
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最佳答案：这道题目选CA：pH值是按H+的摩尔浓度算的,该题目中是质量分数,并且NaOH与HCl的分子量是不一样的,对然都是10%,但质量不一样,摩尔量也不一样.100g
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最佳答案：解题思路：依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度，沉淀后溶液中剩余氢离子浓度，计算溶液pH．50 ml 0.02mol/L的盐酸
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最佳答案：在50g10%的盐酸溶液中,盐酸的质量=50gx10%=5g加50g10%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量=50gx10%=5gKOH +HCl=KCl+H2O5
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最佳答案：反应后的溶液等于原两种溶液质量的和减去气体（或沉淀）的质量看看我的这个文档吧
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最佳答案：由题知沉淀BaSO4为0.002模 且OH-为0.1x0.1继0.01 模 加上与H+中合的0.005模一共0.015模 Ba2+为0.0075模 过量 故琉酸
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最佳答案：根据最后产物状态算即可,反应前为NaOH,最后反应完后,溶液全部为NaCL反应的HCl为50×18.25%=9.125克其中Cl质量和NaCL中质量相等,然后可