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最佳答案：最后都生成ZnSO4,且都为0.3mol,即溶质物质量相同,那么就要看各物质和硫酸反应生成水（溶剂）的多少,生成的水越多,所得溶质的量浓度越小.A生成1mol水
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最佳答案：钠与水反应之后生成氢氧化钠,钠全部以钠离子存在,根据元素守恒,n(Na)=n(NaoH)=0.1molC（NaoH)=0.1/0.1(mol/L)=1mol/L
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最佳答案：100克某浓度的硫酸溶液，恰好跟13克锌完全反应，试计算这种硫酸溶液溶质的质量分数因为是恰好完全反应，所以硫酸和锌刚好反应完。设有X克硫酸参加反应H2SO4+Z
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最佳答案：1摩尔每升
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最佳答案：1.HCl+AgNO3=AgCl+HNO31 1盐酸的物质的量为：0.25*2＝0.5mol生成AgCl的物质的量为0.5mol2.生成硝酸的物质的量为：0.5
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最佳答案：解题思路：根据反应的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O来计算．（1）n（CO2）=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，则2NaOH+C
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最佳答案：NaBr+AgNO3=AgBr(沉淀）+NaNO3根据方程式,摩尔比1:1所以0.2*10/20=0.1mol/LNaBr浓度就是0.1mol/L
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最佳答案：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)280 142 98X Y 24.5X=80*24.5/98=20NaOH质量分数:20/100=20%Y=2
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最佳答案：Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2（气） 增加总量65 73 136 2 65-2=63x y 6.3gx=6.5g y=7.3g所以溶液中剩余的锌粉质量
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最佳答案：40、 分析：原混合物的质量是15.6克,反应后所得固体质量是16.7克,比原来增加了1.1克.设原混合物中含碳酸钠的质量为X,参加反应的HCl的质量为Y,生成