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最佳答案：铜-锌-稀硫酸原电池中，锌片上锌失电子变成阳离子进入溶液，锌失电子化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，故选B．
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最佳答案：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H265 2X 0.6g65/X=2/0.6 X= 19.5g(19.5g/20g )X100%= 97.5%
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最佳答案：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2(气体)反应减小的质量是跑出溶液的H2所以H2质量 = 15+100-114.6 = 0.4gZn + H2SO
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最佳答案：A．Cu片上氢离子得电子，发生还原反应，故A错误；B．Fe失去电子，则锌片为负极，所以铜片为正极，故B错误；C．原电池中不存在阴阳极，故C错误；D．番茄汁显酸性
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最佳答案：1.有一块已经部分氧化的锌片42克,跟足量的稀硫酸反应完全后,生成氢气1.2克,求锌片中单质锌的百分含量? Zn+H2SO4==ZnSO4+H265------
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最佳答案：差量法：MZn-MCu=11：0.05=65：mm=3.25g
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最佳答案：浓硫酸有强氧化性,Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O 反应生成的气体是二氧化硫.但是随着反应进行,浓硫酸被消耗,其浓度变小,逐渐变成稀硫
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最佳答案：原电池是将化学能直接转换为电能的装置，在Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，金属锌是负极，本身失电子，发生化合价升高的氧化反应，故答案为：化学能；氧化．
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最佳答案：你是不是丢了一个数据?即“稀硫酸的质量为200g.”锌被氧化生成氧化锌,所以说表面被氧化的锌片包含两种物质：锌、氧化锌.生成的氢气的质量为：14.6g + 20
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最佳答案：设纯锌的质量为x,反应生成ZnCl2的质量为y,ZnO反应生成ZnCl2的质量为z.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 136 2x y 0.2g65/x=