溶液的最终浓度(5个结果)

NaOH和CH3COOH反应最终PH=7,溶液中各离子的浓度大小

最佳答案：C(Na+)==C(CH3COO-)>C(H+)==C(OH-)根据电荷守恒：C(Na+) + C(H+)==C(CH3COO-) + C(OH-)因为 PH=
配制一定物质的量浓度的koh溶液时,造成最终浓度偏低的原因可能是：a容量瓶

最佳答案：溶液露出
某学生在配制250毫升0.5摩尔每升的氢氧化钠溶液时,最终配制的溶液浓度比要求的高,造成误差的原因?

最佳答案：1.称量时砝码破损2.未冷却到室温就转移定容3.定容时俯视
某温度下,MgCl2饱和溶液的浓度为40％,在足量此溶液中加入4.6g无水MgCl2,最终析出水合物晶体40.6g

最佳答案：设结晶水的质量为X克,那么有[40+4.6-40.6×95/（95+X）]/（100+4.6-40.6）=40%X=108结晶水的数量=108/18=6水合物的
某同学用Na2CO3配制0.10mol•L-1Na2CO3（aq），其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度（　　）

最佳答案：解题思路：配制0.10mol•L-1Na2CO3（aq）过程中，砝码与药品颠倒，导致称量的碳酸钠的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，据此进