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最佳答案：醋酸解离常数K=1.75×10^(-5),pH=5,浓度不能直接用[H+]=根号下（K×c）而要用[H+]=（-K+根号下（K^2+4K×c））/2公式计算,把
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最佳答案：因为pka为4.76，所以ka为10的负4.76次方可以忽略水的电离，所以，氢离子浓度=Ac-浓度所以解得ph=2.88
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最佳答案：先计算多少浓度的醋酸的pH=4,即[H+]=10^-4 mol/L.对于一元弱酸溶液,氢离子浓度[H+]=[-k+根号(k^2+4k·c)]/2,其中k为电离常
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最佳答案：一氯乙酸的PKa=2.87Ka=10^(-2.87)=1.35*10^-3CH2ClCOOH=CH2ClCOO- + H+设[H+]=xmol/L,则[CH2C
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最佳答案：因为稀释后水变多……醋酸电离增加……水中所含氢离子也在原有的基础上增加……所以应该小于四
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最佳答案：铵根和醋酸根同时存在的溶液不存在.二者在一起会反应生成CH3COONH4, 这个的PH 要看酸过量还是碱过量了,由于盐类水解的关系.醋酸是弱酸,铵根实际弱碱,比
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最佳答案：醋酸的摩尔质量是60g ,设原料醋酸的浓度质量分数是c(%).则配5mol/L的醋酸溶液需要的原料醋酸质量是:(60g/mol*5mol)/c=300g/c ；
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最佳答案：当然有办法计算：根据醋酸电离常数K=1.8×10-5HAcH+ ＋Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc]忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc](因为相比少
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最佳答案：温度不变,K就不变,所以这个公式没错
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最佳答案：先利用酸碱滴定,计算出总酸（盐酸,醋酸都是一元酸,和氢氧化钠1:1反应）再用沉淀滴定,用AgNO3滴定Cl离子,这样就可以得到盐酸的量用总酸-盐酸,就得到醋酸了