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最佳答案:中学阶段这么认为是对的.进入大学后你还可以知道,不同溶液间的离子浓度差也可以构成原电池.
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最佳答案:正极氧化,吸收电子,负极还原,放出电子,呵呵.
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最佳答案:1符合”吉布斯自由能“与”熵变化”等的综合要求,或者符合你们中学的反应内在、外在条件的要求下,反应就“自发”进行!你这初中生的问题里,你这么理因为锌的金属活性强
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最佳答案:就是这个原电池中的正、负极,电解质中总有两者能发生氧化还原反应.CU和石墨也能形成原电池,电解质是硝酸银溶液.
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最佳答案:解题思路:构成原电池的条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应.所以设计原电池必须符合构成
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最佳答案:C,如题意:氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池反应而c为歧化反应,显然不合要求,注意c反应的氧化剂和还原剂都是氯气
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最佳答案:原电池是将化学能直接转换为电能的装置,在Zn、Cu、硫酸构成的原电池中,金属锌是负极,本身失电子,发生化合价升高的氧化反应,故答案为:化学能;氧化.
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最佳答案:原电池正极发生的是还原反应,负极发生的是氧化反应!
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最佳答案:A
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最佳答案:原电池两极材料的活动性不同造成了得失电子能力不同,负极失电子能力强,正极得电子能力强.在负极失电子的粒子失电子能力是电解质材料中最强的,所以,负极失电子,电子延