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最佳答案:从反应 2Na2O2 + 2CO2==2NaCO3 + O2 中可知 一半是氧化剂 一半是还原剂 所以质量比是1比1
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最佳答案:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑被氧化和被还原的都是过氧化钠,其中的氧由-1价变成0价和-2价,所以被氧
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最佳答案:1:1不论是哪个反应,过氧化钠一半做氧化剂,一半作还原剂
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最佳答案:解题思路:质量比为14:13的碳酸氢钠与过氧化钠,物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2O2)=[14/84]:[13/78]=1:1,假设都为2mol,
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最佳答案:质量比是1:1,物质量比是2:1.原因是开始甲烷不足量,生成的二氧化碳跟水同过氧化钠反应再产生氧气,如此往复直到甲烷完全消耗.我们知道氢气和一氧化碳完全燃烧后,
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最佳答案:思路一:2.1g氢气和一氧化碳的混合气体中:氢气质量为2.1g*0.2=0.42g,即为0.21mol;一氧化碳的质量为2.1g*0.8=1.68g,即为0.0