-
最佳答案:让混合气体通过装有炙热的木炭的硬质玻璃管,可得到纯净的一氧化碳气体.
-
最佳答案:2.4.2832.26H2:O2=2:13
-
最佳答案:根据质量守恒剩下的0.4可能是CO或O2所以有两种情况如果剩下的是CO 就有3.2:1.6 选A如果剩下的是O2 就有2.8:2.0 选D
-
最佳答案:根据质量守恒定律可以知道 反应前后碳元素和氧元素质量不变假设就生成1个CO分子和1个CO2分子那么他们之间的碳元素和氧元素就是反应前碳元素和氧元素质量之比其中M
-
最佳答案:2H2+O2=2H2O4g 32g 36gXg yg 30+2-23g解得X为1 y为82CO+O2=2CO256g 32g 88g1g mg ng解得m为7/
-
最佳答案:答案:43.28.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体说明气体的物质的量是 0.4mol混合气体的质量为7.6g,所以 n(CH4) + n(CO) = 0.416
-
最佳答案:解题思路:根据体积相等即分个数相等,结合反应的化学方程式可以根据质量比来计算解答;根据反应的化学方程式:C+O2点燃.CO2,2C+O2点燃.2CO,生成体积相
-
最佳答案:化学反应方程式为:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O; 2CO + O2= CO2设甲烷的质量为X克,那么一氧化碳的质量为(7.6-x)克.标准状态下
-
最佳答案:解题思路:若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,则混合气体的相对分子质量为32,令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,根据平均相
-
最佳答案:答:由于在等物质的量的甲烷,氢气,一氧化碳与氧气燃烧,消耗的氧气比分别是甲烷1:2,氢气2:1,一氧化碳2:1,所以假设混合气体全部是甲烷的时候消耗的氧气最多,