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最佳答案:物质的量浓度相等的氯化钠,氯化镁,氯化铝,PH的大小顺序为:氯化钠>氯化镁>氯化铝
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最佳答案:2Al+3Cl2=点燃=2AlCl3Al----------3e----------Al3+1.5mol 0.5mol所以转移电子的物质的量为1.5mol
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最佳答案:解题思路:根据氯化铝和氢氧化钠的反应,当氢氧化钠相对于氯化铝过量时,生成氢氧化铝白色沉淀,当氢氧化钠过量时,先出现白色沉淀,然后沉淀有部分溶解,当得到的沉淀物中
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最佳答案:解题思路:氯离子物质的量浓度与溶液体积无关,50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L,然后根据各选项中溶质浓度和化学式组成计算出
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最佳答案:解题思路:氯离子物质的量浓度与溶液体积无关,50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L,然后根据各选项中溶质浓度和化学式组成计算出
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最佳答案:选 D.设物质的量浓度为c,则三种溶液中溶质的物质的量分别为3c,2c,c;而三种溶质的化学式分别是NaCl,MgCl2,AlCl3,故氯离子物质的量分别为3c
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最佳答案:6:3:2首先,我们来看这样一个对应关系:在氯化钠中,一个钠离子对应一个氯离子在氯化镁中,一个镁离子对应两个氯离子在氯化铝中,一个铝离子对应三个氯离子最后在硝酸
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最佳答案:NaOH+HCl=H20+NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaclAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
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最佳答案:1份Al3+对应3份OH-,1,3a=b 正好完全沉淀4,3a≥b,OH-完全反应.5,4a≤b,沉淀被完全溶解6,3a<b<4a,沉淀不完全被溶解.AlCl3
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最佳答案:沉淀物中与溶液中含铝元素的质量相等可能是Al(OH)3和AlCl3的组合 或者是 Al(OH)3和NaAlO2 的组合Al(OH)3和AlCl3的组合AlCl3