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最佳答案：初中化学中氧化还原反应必须要有氧参加,但在高中化学中,就不一定.氧化反应的实质是电子的转移或得失,而在方程式中的表现是物质中的元素在反应过程中化合价的升降变化.
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最佳答案：氧化还原反应规律如下：复分解反应不是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应,化合和分解反应不一定是氧化还原反应.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应感受氧化还
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最佳答案：必须加入氧化剂后才能发生反应的B因为A中铁的化合价降低,需要还原剂.C中氯的化合价不变,不需要氧化剂或还原剂.D中锰的化合价降低,需要还原剂.
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最佳答案：解题思路：必须加入氧化剂才能进行，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．A．Cl元素的化合价降低，可发生自身氧化还原反应实现，故A不选
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最佳答案：必须要有,因为有氧化还原反应,才有电子的得失,得失电子的定向流动才形成电流.
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最佳答案：这个说法是对的,教材没有强调,原电池是通过反应将化学能转化为电能,所以必须释放能量的.
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最佳答案：你查查电极电势数据就知道,本来MnO2是不足以氧化Cl-的：φ(MnO2/Mn)=1.23V,φ(Cl2/Cl-)=1.35V为了推动反应进行,必须采取一些手段
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最佳答案：氢氧化钠固体能和盐酸反应,毕竟即使是浓盐酸的浓度也不超过40%.氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠
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最佳答案：必须是强酸和强碱.比如Al2O3 + 6 HCl == 2 AlCl3 + 3 H2OAl2O3 + 2 NaOH == 2 NaAlO2 + H2O氧化铝是不
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最佳答案：不能大程度的自发反应是因为这是个可逆反应,不能够完全反应,并且还有一部分氯气溶入水中.有很多化学反应仅仅从化学方程式上来判断化学性质的强弱可能会有问题,就像这个