-
最佳答案:没有说明是标准状况,在标准状况下22.4L气体才等于1mol,而生成5molCO2必须有1mol戊烷
-
最佳答案:设CxHy,1体积烃燃烧生成的CO2比H2O(g)少1体积得:x=(y/2)-1.又因为0.1mol烃完全燃烧生成的m(CO2)+m(H2O)=51.4g,即4
-
最佳答案:首先看烃的燃烧通式CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2 H2O显然x=2,y=4.之后考虑不是烃的情况.题目只给了C的限制但没有H2O限
-
最佳答案:H 1.8×2/18=0.2C 12×3.3/44=0.9O 1.5-0.2-0.9=0.4H:C:O=(0.2/1):(0.9/12):(0.4:16)=8:
-
最佳答案:H 1.8g×2/18=0.2gC 3.3g×12/44=0.9gO 1.5g-0.2g-0.9g=0.4gHCO的原子个数比为(0.2g/1):(0.9g/1
-
最佳答案:C2H6O乙醇.因为该化合物与空气的相对密度是1.6又空气的平均相对分子质量是29则可知钙化和物的分子质量是46.又因为二氧化碳和水的摩尔比试2:3所以该化和物
-
最佳答案:排除法:有机物中N(C)=V(CO2)/V(有机物)=2,每个分子中有2个C,显然选项都符合;但是4个选项中只有D、C2H4与O2是1:3反应,答案选D,除了D
-
最佳答案:解题思路:根据燃烧法:碳元素对应的燃烧产物是二氧化碳,氢元素对应燃烧产物是水,根据元素守恒来确定有机物的化学式,根据分子内有碳氧双键,核磁共振氢谱只有一个吸收峰
-
最佳答案:该有机物的蒸汽密度为2.67g/L,则摩尔质量=22.4*2.67=60..1.5克/60=0.025摩尔,燃烧后生成1.12/22.4=0.05摩尔CO2,说
-
最佳答案: