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最佳答案:失电子的为负极所以写总反应;2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2负极:8OH- + 2Al-6e- = 2AlO2- +4H2O正极:6H2O+
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最佳答案:镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜
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最佳答案:因为铝具有两性,能与氢氧化钠反应,而镁没有两性,不能与氢氧化钠反应,所以铝是此原电池的负极.反应的总化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3
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最佳答案:因为铝片和氢氧化钠反应,失去电子,成为负极,镁和氢氧化钠不反应
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最佳答案:判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al
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最佳答案:正极:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-负极:H2 + 2OH- = 2H2O + 2e-要点:由于是在 碱性环境中 所以反应式中不能出现 H+(氢离
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最佳答案:总反应:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑正极(Mg):2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al):Al—3e- +4OH-=(AlO2
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最佳答案:由于碱性条件只有Si发生反应,因此Si将作为阴极提供电子,Si - 4e + 6OH-=SiO32- + 3H2O而Mg将作为惰性阳极,电子通过导线传到这里与水
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最佳答案:首先原电池构成的条件是:1 有两根活动性不同的金属做电极(其中一种也可以是非金属)2 有电解质溶液3 电极与电解质溶液接触,构成回路可以看到并没有电极需要和溶液
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最佳答案:从出题者的角度思考一下:出题者是想借助原电池,考察铝、镁的活泼性比较.如果是酸性或中性溶液中,镁失去电子生成镁离子,溶液中的H+获得电子生成氢气.但在氢氧化钠溶