什么溶液ph为1(12个结果)

将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,为什么此时H离子的浓度是0.1mol

最佳答案：公式：pH=-lgc(H+)c(H+)=10^-pH=10^-1=0.1mol/L
为什么PH=1的溶液中,H离子的浓度为1摩尔每升（我知道H离子使溶液显酸性）

最佳答案：PH的含义就是就是溶液中H离子的浓度.所以不管什么溶液,只要一提及PH=1,则H离子的浓度一定为0.1摩尔每升.而不是1摩尔每升.PH的计算公式为PH=-lg[
为什么由水电离出的c(H+)=10ˇ-13是溶液ph为1或13

最佳答案：由水电离出的氢离子的浓度小于10^-7时,说明溶液存在大量的氢离子或氢氧根离子,抑制了水的电离,即溶液要么显酸性要么显碱性.题目水电离出氢离子的浓度为10^-1
某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方,则溶液的PH=1或13,为什么?

最佳答案：某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方说明由水电离出来的氢氧根离子浓度也为1*10的负13次方所以加酸加碱都有可能所以溶液的PH=1或13
10 LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA ,为什么pH＝1表明溶液中的c(H＋)＝0.1 mol/L?

最佳答案：答：【1】10 L、pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA ：是因为1 mol的硫酸,含有1NA 个硫酸分子；含2mol的H＋数为2NA【2】 pH＝1表明
为什么由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液,可能是pH=1的酸,也可能是pH=13的碱?

最佳答案：任何水溶液Kw=cH+ x cOH-=10^-14水的电离,根据其电离方程式,电离出的cH+=cOH-H2O=H+ + OH-1 1水电离产生的H+浓度为10-
用NA代表阿伏伽德罗常数,在1L PH=1 的水溶液中H+的个数为0.1NA.这条为什么是错的?

最佳答案：1NA个,溶剂水会微弱电离,使溶液中氢离子和氢氧根离子浓度积为10的负14次方.题目中溶液氢离子浓度为0.1mol/L,水自身会要电离出10的负13次方mol/
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是

最佳答案：PH等于13的不用解释了吧,楼主应该懂了吧?!如果溶液是稀盐酸,浓度为0.1mol/L,体积1L.那么溶液中由HCL电离出来的H+浓度为0.1mol/L.根据溶
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是

最佳答案：你要看清楚这个题目是由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,假设改溶液为PH=13的NaOH溶液,溶液中的H离子全部由水电离,那么他是符合要求的,但是
25摄氏度,PH等于13的1L氢氧化钡溶液中氢氧根数目为0.2NA.为什么是错的?

最佳答案：你混淆了一个概念用ph值算出的浓度指的就是氢氧根浓度而不是氢氧化钡浓度氢氧化钡是00.5na 氢氧根是0.1na