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最佳答案：前提：这个问题跟平常所见问题关键不同点在于,水在这个温度下的Kw不同于平常常用的Kw=1*10^-14.如果能抓住这一点,那么这个问题的解决也会比较简单.0.0
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最佳答案：这儿因为有一个式子,是c（OH-）×c（H+）=10^-15而,PH值是用H+溶度算的,所以要把c（OH-）转化为c（H+）.
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最佳答案：解题思路：（1）0.1mol•L-1NaOH溶液的pH=12计算出该温度下水的离子积，然后计算出混合液中氢离子浓度、氢氧化钠浓度、硫酸中氢离子浓度，最后根据酸碱
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最佳答案：pH=6.5(1)c(OH-)=10c(H+).1:10(2)10c(OH-)=c(H+).10:1(3)(0.1Va-0.01Vb)=0.001(Va+Vb)
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最佳答案：这道题我选择B,B完全中和定义为在反应式中酸碱mol的比例和实际溶液的比例相同即可,不考虑电离和反应是否彻底,B正确分别说下ACD的错误之处首先这个是一道弱酸对
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最佳答案：纯水pH=6 说明温度是100度A 正确B．pH=2 正确C．该溶液中水电离产生的 c (H ＋ )=10*-10 100度的水pKw=12水电离的为10*-2
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最佳答案：pH是氢离子浓度系数,也就是说pH是衡量氢离子的.比如NaOH溶液pH=a并不是说他有10^-a的OH-而是说他有10^-a的H+ ,c(OH-)应等于10^-
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最佳答案：此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH -）=1 0 -131 0 -11 mol/L=0.01mol/L，pH=1的H 2SO 4溶液c（H +）=0.1
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最佳答案：0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3,说明醋酸是弱酸（如果是强酸的话,pH应该为1）A、0.0l mol／L醋酸溶液虽然可由0.1 mol／L醋酸溶液稀释10倍
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最佳答案：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1