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最佳答案:1、定性判断,这种方法只能判断反应中个物质的浓度变化,比如体积不发生变化的反应A+B==C+D(其中A,B,C,D假设都为溶液),如果平衡向右移动(根据勒夏特列
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最佳答案:A 你打错了 肯定B 正确C SO3剩0.15 则他反应了0.15 SO2就应生成0.15 所以SO2应为0.15+0.2D 道理同C SO3反应0.16 SO
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最佳答案:没有多大的关联,因为它与所投入的物质的浓度有关.投入的物质的浓度不同,则平衡时各物质的浓度不相同的
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最佳答案:【标准状态】:以273.15K(0℃)为温度,101.325kPa为压力的状态由于你做实验时,有时候没有必要或很难将状态控制在标准状态,一定的反应物,标准状态的
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最佳答案:你说的气体浓度应该是作为反应物或者生成物的气体浓度吧,化学平衡是指一种可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等的一种状态,状态改变一般都会都会将化学平衡推动.对于你
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最佳答案:“但是到气体求平衡常数时,计算式里能不能直接带入平衡后各气体的浓度来计算呢?” 不能!试想一个平衡体系,加入一些惰性气体.各反应组分的“浓度”变化了(分压不变)
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最佳答案:可以,冲入2amolc和d后反应左移动,ABCD物质的量都是2a(利用左右两边物质量系数总和相等,平衡后与原来的等比例)故容积不变,物质量增加一倍,浓度也增大一
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最佳答案:平衡时,各种物质之间的浓度比和反应物之间的摩尔比之间没有关系各物质浓度只要计算出来符合平衡常数就可以.
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最佳答案:A+B ⇐⇒ C +D从头开始和从中间状态开始 ,分别建立平衡后 ,A 和 A 浓度相等,B和 B 浓度相等,C和 C浓度相等,D和 D浓度相等
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最佳答案:分压就是每种气体的各自的压强当求一种气体的分压时 可以把其他气体都当作不存在来求比如说把 1L容器 一开始有1摩尔N2 假设其压强为1PA 后来加入了1L氦气