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最佳答案:这里你搞错了哦,是溶液越稀越电离,并不是越弱越电离.不懂欢迎追问
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最佳答案:CN->NA+>H+>OH-
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最佳答案:B两溶液中离子数目的差别在于水电离出来的H +的不同,由于HCN比HF更难电离,故CN -的水解程度比F -的大,NaCN溶液中OH -离子浓度要大些,反过来溶
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最佳答案:NaF>NaCN因为HF比HCN易电离.HF的酸性比HCN的酸性强.物质的量浓度相同的NaF和NaCN 两种溶液,水解程度前者弱于后者,导致c(OH-)1c(H
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最佳答案:解题思路:HF比HCN易电离,则酸性HF>HCN,由盐类水解越弱越水解可知,物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液,NaCN水解程度大,以此来解答.
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最佳答案:NaCN对应的酸是 HCN K(HCN)=4.9×10^-10Na2CO3对应的酸是 HCO3- K2=5.6×10^-11CH3COONa对应的酸是 CH3C
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最佳答案:解题思路:物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-)小于c(Na+),根据溶液电中性的原则,溶液中存在c(CN-)+c(O
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最佳答案:ADHCN酸性弱,所以NaCN水解多,CN离子浓度小.但是水解消耗的氢离子也会产生相同数量的氢氧根离子,所以最终溶液中的离子数目还是相同的.
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最佳答案:A.HF比HCN易电离,NaF比NaCN水解程度大,NaF溶液的pH比NaCN溶液小,故A错误;B.等体积混合生成NH 3•H 2O,NH 3•H 2O为弱电解
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最佳答案:解题思路:A.盐对应的酸越弱,对应的酸根离子水解程度越大;B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合生成NH3•H2O,NH