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最佳答案：能量越高越不稳定.若是放热反应,且需判断的是反应物时,放热越多,说明反应物能量越高,不稳定；若是判断生成物,则是放热越多,说明生成物能量越低,越稳定.若是吸热反
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最佳答案：书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”.
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最佳答案：如果是化学式就根据化合价交叉,如果是化学方程式根据质量守恒定律反应前后原子数相同判断,
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最佳答案：失电子就是负极,得电子就是正极,也可以看原电池中电子的流向判断
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最佳答案：一般反应物中含有气体且放热的反应,并且反应物中有可燃物的,条件为点燃.所以无气体且吸热的反应,条件为加热
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最佳答案：当然不同啦,这个很简单啦,Fe失去两个电子,H离子得到两电子,共转移两个电子.比如说我给你两个苹果,那我就是失去了两苹果,而你得到了两苹果,我们之间转移的两个苹
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最佳答案：普遍地说,杂化轨道模型,sp3的话为四面体型,sp2为平面三角形,sp为直线型.此外还有d2sp等等三角双锥体等复杂的模型.例子:NH3中N是以sp3杂化成键的
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最佳答案：据反应含氮的产物,氧化性越强,产物中氮的化合价越高,最低是氨气.
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最佳答案：首先确定其他元素的化合价,然后根据正负化合价之和等于零（注意：每种元素化合价乘以原子数）,然后算出物质化合价!
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最佳答案：由FeO·FeyCrxO3电中性知3x+3y=6,由得失电子守恒知3x-y=0,即3x=y,所以是3价.