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最佳答案：不需要,相遇会放热
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最佳答案：酸性下：MnO4- + H2O2 + H+ -> MnO2 + O2 + H2O自行配平当然中性就能反应了注意：这反应产生大量气体,会放热,反应挺快的反应用烧杯
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最佳答案：2H2O2 = 2H2O + O2↑ (等号上面写 MnO2 )MnO2是催化剂
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最佳答案：放热反应
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最佳答案：双氧水 2H2O--(MnO2)--2H2O+O2↑二氧化锰是催化剂2KCLO3=2KCL+3O2
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最佳答案：过氧化氢（二氧化锰作催化剂）→水+氧气
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最佳答案：（1）有影响。在一定范围内，MnO 2的用量越大，反应越快（2）有影响。H 2O 2溶液的溶质质量分数越大，反应越快；放热（3）MnO 2颗粒大小、环境温度、气
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最佳答案：（1）从表中可以看出，采用了H 2O 2相同浓度和相同量，随着MnO 2增加，收集到相同体积的O 2所用时间也减少，说明反应速度在加快；但是当MnO 2达到0.
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最佳答案：1.用过氧化氢 .2H2O2 =MnO2=2H2O+O2（气体） .2.用高锰酸钾 2KMnO4 =加热=K2MO4 +MnO2+O2（气体） .
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最佳答案：C装置是块状固体与液体反应时,可以控制反应的开始与结束,而二氧化锰是粉末（会从多孔塑料板的孔洞中漏出）,故不可以希望对你有所帮助,亲!