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最佳答案：适合溶解度随温度变化不大的物质,溶解度随温度变化大的物质加热温度高的时候,溶解度也变大,不易析出.所以它适用于“溶解度随温度没有明显变化的”的物质.
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最佳答案：适用于提纯溶解度高的晶体 如硝酸钾
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最佳答案：解题思路：将固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同，说明该物质较稳定，加热不分解，且不水解生成挥发性酸，据此分析解答．
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最佳答案：答案是D分析：A错.明显由图得两种物质只有在t2温度时溶解度才相等B错.因为你不知道溶液是否饱和C错.应该用蒸发.如果用降温结晶,那么溶质b析出得很少,而杂质a
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最佳答案：解题思路：A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；B、据饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%可知：溶解度相等溶质的质量分数相
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最佳答案：解题思路：A、两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的．B、根据溶解度和溶质的质量分数的关系进行分析．C、一般可溶物的溶解度随温度变化比
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最佳答案：D
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最佳答案：CaSO4的质量为1.361g,结晶水的质量==1.721-1.361==0.36g,n(CaSO4)=1.361/136=0.01 mol;n(H2O)=0.
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最佳答案：解题思路：A．根据t1℃时，甲物质的溶解度来分析；B．根据甲物质的溶解度曲线以及结晶的方法来分析；C．根据t2℃时两种物质溶解度的关系来分析解答；D．根据饱和溶
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最佳答案：BA、由溶解度曲线可以看出只有在在t 2℃以后，a物质的溶解度才是最大，所以选项错误．B、因为c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液从t 2℃降至