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最佳答案：应该成立吧……
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最佳答案：该实验可以看出是控制变量法,即控制单一变量其他量相等；如氯酸钾的质量、催化剂的质量等在三组实验中都是相等的.所以x=1.5(等于a和bKCLO3的质量）；同理y
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最佳答案：反应条件是浓盐酸,所以是根据二氧化锰的量来计算.n(MnO2)=13.05g/87g/mol=0.15mol.4HCl(浓)+MnO2=加热=Cl2↑+MnCl
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最佳答案：1.设可得氧气的质量为x.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 3234g x68/34=32/xx=16g答：可得16g氧气.2.设可得氧气的质量为x.
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最佳答案：2KClO3=2KCl+3O22*122.6=2*74.6+3*32X2为10克中KClO3; X1为开始制取反应掉KClO3Y为10克中KCl96/245.2
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最佳答案：2KClO3=2KCl+3O24P+5O2=2P2O510KClO3----15O2-----6P2O52450 852x 15g2450/x=852/15gx
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最佳答案：氯酸钾;二氧化锰 4;1
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最佳答案：2KClO3 ==2KCL +3O22 32 xx===3 即得到 3 mol O2O2分子数为 3*6.02*10^23=1.806 *10^24 个
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最佳答案：1.因为总质量为60g,而剩余的质量为40.8g,可知.逃逸的氧气＝60g—40.8g＝19.2g2.设氯酸钾质量为X2KClO3＝2KCl+3O2 O的相对质
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最佳答案：生成0.5mol氯气,所以被氧化的盐酸是1mol.但是每4份盐酸参与反应,只有2份是被氧化的,因此第2题是2mol你看那个反应式,有4个HCl反应了,但是只有2