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最佳答案：Cl- ,Na+,AlO2- ,OH-
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最佳答案：答案是C,因为甲实验气体和金属的重量比是15：153=0.098,乙试验为25：255=0.098,丙试验为30：385=0.078,可以看出随着金属量的增加,
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最佳答案：汗这题目错了吧．．如果是4.48ml.答案是负的噢～应该是4.48L吧
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最佳答案：分析一下：1.镁铝合金和稀硫酸反应产物为硫酸镁和硫酸铝2.加入过量氢氧化钠,注意过量,氢氧化钠会和硫酸铝反应生成氢氧化铝,由于过量,氢氧化钠还会和氢氧化铝反应生
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最佳答案：解题思路：等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，只有两种金属都和该溶液反应，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气，据此分析解答．A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；
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最佳答案：本题不有计算,看谁与Mg,Al反应.A:NaOH只与Al反应生成H2.B:稀H2SO4与Mg Al全反应生成H2,是两部分,比A多.C:蔗糖溶液与Mg Al都不
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最佳答案：解题思路：等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，只有两种金属都和该溶液反应，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气，据此分析解答．A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；
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最佳答案：注意到 沉淀减少那段,发生的反应是 NaOH +Al（OH）3=NaAlO2+2H2O如果用1mL 表示Al的话,则Mg的量是 （6－1×3）／2＝1．5合金中
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最佳答案：设合金中含Mg为x mol Al为y mol.则有24x + 27y=3.9沉淀量最大时,生成的沉淀物是Al(OH)3和Mg(OH)2 此时 NaOH中的全部氢
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最佳答案：NaOH溶液,Mg与NaOH不反应,Al反应溶解,过滤得到Mg.2Al+2H2O+2OH-=2AlO2- +3H2↑