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最佳答案:一定要知道,1体积HCl溶液与1体积Ba(OH)2溶液混合后为2体积,然后c(H+)=0.1/2=0.05mol/L
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最佳答案:250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液 ---所含硫酸有0.25摩尔( 0.25 L*1 mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol /18
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最佳答案:H+混合后浓度为0.05mol/L,OH-混合后浓度为0.06mol/L(每个Ba(OH)2有2个OH-),H+全部被中和,消耗0.05mol/L的OH-,剩余
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最佳答案:2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2 10.2 0.1>0.05 所以 盐酸过量 溶液显酸性 过量了0.1molc(H+)= 0.1/2=0.05(
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最佳答案:设需要18摩尔每升H2SO4溶液的体积为x,依题意得:250ml=0.25L0.25l*1ml=18ml*xx=0.1389lx=13.89ml答:需要18摩尔
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最佳答案:是摩尔乐园吗?(游戏)
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最佳答案:HCN+NaOH=NaCN+H2O 等体积混合可设为各1L,混合后溶液体积为2L按上式反应后HCN余下0.2mol,NaOH反应完了,生成NaCN0.2mol,
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最佳答案:因为:0.1摩尔/0.05摩尔=2 ;所以:需要加水2-1=1升(1000毫升).
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最佳答案:混合溶液PH为8,则HA溶液为弱酸.又NH4A溶液为中性,可知HA为醋酸,醋酸的酸性比碳酸强,醋酸与氨水强弱相当,所以NH4HCO3的PH大于7,为弱碱性.
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最佳答案:电荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A(溶液中只存在这四种离子)我们不妨设溶液中含:2molCH3COOH 1molCH3CO