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最佳答案：“碳的最外层有四个电子 氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道
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最佳答案：:C≡O:,CO键级为3,是N2的等电子体从键的形成结构看,其中一个是σ键,两个是π键；从键的极化方向看,其中两个是共价键,一个是配位键.C、O都是sp杂化以成
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最佳答案：一氧化碳分子中有个三键即一个σ键和两个π键.两个π键其中一个是配键,其电子来自氧原子.CO分子键能的是1072KJ/mol.二氧化碳分子中有两个σ键和两个π键,
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最佳答案：CO不能用杂化轨道来解释,应该用分子轨道理论来解释,C电子排布为1s2 2s2 2p2,O电子排布为1s2 2s2 2p4,CO分子轨道为KK（3σ）2 （4σ
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最佳答案：已经有σ键了
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最佳答案：因为氮气的三个键都是同种原子形成的非极性键,而CO恰好相反,碳上带正电荷,氧上带负电荷,在与其他强极性试剂接触时更容易极化断键.
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最佳答案：选D,可参考《中级无机化学》（北师大版,2001年）,第181页
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最佳答案：正如大家所知道的,其实化学键就是原子之间的作用力.既然是作用力,就可以通过其它作用力来使相关原子分离.并且,物质构成的基本粒子之间本身就是相互间隔着的,而且一直