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最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律，判断第3次实验所得到气体的质量；（2）对三组实验数据进行分析，通过对比稀盐酸质量、样品质量、产生气体的质量三者间的关系，判断反
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最佳答案：（1）根据烧杯内物质的质量的减少求出二氧化碳的质量：76g-73.8g=2.2g，故答案为：2.2（2）根据化学方程式及二氧化碳的质量求出6g样品中碳酸钙的质量
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最佳答案：(1)2g石灰石样品中,有杂质0.3克(2)石灰石样品的纯度是多少?(2g-0.3g)/2g*100%=85%(3)100kg这种纯度的石灰石煅烧后,可得到固体
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最佳答案：由第3次和第4次可知,剩余固体0.3g就是该2g石灰石样品中二氧化硅的质量.那么石灰石就有2.7g.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2.很容易就
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最佳答案：第一次加入5克盐酸,固体溶解的质量=2g-1.315g=0.685g第二次加入5克盐酸,固体溶解的质量=1.315g-0.63g=0.685g第三次加入克盐酸,
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最佳答案：（1）X=1g 2克石灰石样品中有杂质1克（2）总的反应了1g石灰石（CaCO3）,即得到0.44g CO2
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最佳答案：（1）2g石灰石样品中的杂质质量是（ 0.3g ）（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 (2g-0.3g)/2g*100%=85%CaCO3=高温= CaO+C
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最佳答案：由四次实验数据可知：（第一次,固体减少0.685g；第二次,固体减少0.685g；第三次,固体只减少了0.33g,说明CaCO3已反应完.所以剩余固体0.3g为
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最佳答案：解题思路：A、纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；B、水玻璃和玻璃的成分不同，不属于同种物质；C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应；D
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最佳答案：由表中数据可知最终剩余的固体的质量0.2g就是样品中杂质的质量．（1）样品中碳酸钙的质量分数为：2.0g-0.2g2.0g ×100% =90%（2）加入5g盐