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最佳答案：A．氧化剂得电子被还原，生成还原产物而不是氧化产物，故A错误；B．物质在变化中失去电子，则该反应物是还原剂，故B错误；C．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，故
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最佳答案：A 错 C+O2 C做还原剂B 错 金属单质表面有很多自由电子 只能失去电子 做还原剂C 错 Na Cu ； K Ca 反例有很多了D 对 需注意周期表中Fe所
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最佳答案：B正确答案：BA、不正确，物质在反应中失去电子，该物质是还原剂B．正确，物质失去电子的反应为氧化反应C．不正确，没有单质参加的反应可能是氧化还原反应，也可能不是
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最佳答案：A
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最佳答案：解题思路：A、氧化还原反应的实质是有电子转移；B、根据氧化剂和氧化性的定义分析；C、在化学反应中，氧化剂得电子本身被还原；D、根据化合反应和分解反应是否有化合价
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最佳答案：DA：Fe 2 ＋即有氧化性，也有还原性；MnO 4 －虽然是阴离子，但氧化性很强；B：HCl虽然为无氧酸，但在与金属置换氢气的反应中做氧化剂，表现氧化性；C：
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最佳答案：答案为A.B：如2O3==3O2,虽然反应物和生成物都有单质,但是不是氧化还原反应,因为化合价没有变化.所以B错.C：2H2O2==2H2O+O2,氧化剂和还原
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最佳答案：答案是B负极发生氧化反应,物质的化合价升高,因此通H2是负极,H2失去电子变成H+,由于是碱性介质,故和OH-反应生成H2O A正确B 工作时,负极失去电子,通
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最佳答案：解题思路：A．化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质；B．利用得电子的难易程度比较氧化性；C．处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂；D．一般
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最佳答案：解题思路：A、利用氧化还原反应的特征分析．B、利用氧化剂的概念分析问题．C、氧化还原在发生时一般是同时存在相伴进行．D、利用还原剂的特征分析即可．A、氧化还原反