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最佳答案：只要是能和锌发生氧化还原反应的溶液都可以,如硫酸铜,硫酸,盐酸,磷酸 ,氯化铁溶液 硝酸银等.
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最佳答案：（1）负极；有气体析出；2H ++2e -==H 2↑（2）还原；Zn-2e -==Zn 2+（3）1：32
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最佳答案：Zn2+不转移到另一边烧杯,但是会进入到溶液中啊,Zn在不断被消耗,锌棒质量不减少难道还增加啊?Zn2+在增加,所以盐桥的NO3-会移动过来中和阳离子啊!你自己
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最佳答案：阳极（负极）反应：Zn ---> Zn2+ + 2e阴极（正极）反应：2H2O + 2e ---> 2OH- + H2
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最佳答案：由于Zn、Cu原电池（电解质是稀硫酸溶液）其构成原电池,而构成原电池最基本的就是要有闭合回路负极失电子,电子经导线到正极,由于说了要有闭合回路,SO42-在溶液
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最佳答案：阳极Zn放电失去电子,不生成氯气,阳极若是除金、铂外的金属作电极,应是阳极金属优先失去电子,这叫做阳极金属优先原则,此时轮不着溶液中其他阴离子放电!求采纳
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最佳答案：D根据总反应Ag 2O＋Zn＋H 2O=2Ag＋Zn（OH） 2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag 2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负
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最佳答案：家里有食醋、食盐水、小苏打水、食用碱的溶液等,你也可以尝试用西红柿、橘子、橙子、菠萝等相对较酸的水果汁做电解质溶液.
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最佳答案：原电池吧?锌活泼作负极：Zn-2e- =Zn2+；铁作正极：2H++2e-=H2总反应：2H+ + Zn =Zn2+ +H2
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最佳答案：因为Zn(OH)2是不溶于水的,负极每消耗2个OH-,正极就生成2个OH-,所以溶液PH基本保持不变,但每个电极附近的PH会略有变化.至于消耗H2O,我想的确会