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最佳答案：CaCO3--------2HCl100 7310 xx=7.37.3/14.6%=50参加反应的盐酸溶液质量为50克CaCO3--------CaCl2---
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最佳答案：错的,碳酸跟大于碳酸氢跟离子 !由于是把碳酸钠逐滴加入盐酸,则开始时盐酸必定过量,发生反应：Na2CO3+2HCl=2NACl+CO2+H2O;反应结束时,已加
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最佳答案：.n（CO2）=10.6g/106g/mol=0.1mol1.c(Na2CO3)=0.1mol/0.01L=10mol/L2.v(CO2)=0.1mol*22.
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最佳答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100-----73---111--4410------x1---x2---x310/100=x1/73=x2/
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最佳答案：解题思路：（1）pH均等于3，c（H+）=10-3mol/L，①盐酸、②硫酸、③醋酸抑制了水的电离；④促进了水的电离；（2）若二溶液体积相同，生成了醋酸钠溶液，
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最佳答案：1、50g某浓度的盐酸溶液跟10gCaCo3粉末恰好完全反应,求所生成溶液中溶质的质量分数.恰好完全反应,说明其中的CaCO3中的钙离子全部转化成钙离子,则溶液
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最佳答案：解题思路：（1）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量；依据溶液中电荷守恒比较氯离子浓度
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最佳答案：56接近7
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最佳答案：体积比是1：10pH为3的盐酸的c(H+)=10^-3mol/LpH为10的氢氧化钡溶液的c(H+)=10^-10mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=1
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最佳答案：解题思路：（1）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，比较pH值的大小也就是比较溶液中[H+]的大小；中和碱的能力比较的是酸的物质的量．（2）比较气体生