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最佳答案：NH4Cl==(NH4+)+(Cl-)
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最佳答案：氯化铵强电解质全部电离,其中铵根离子发生部分水解,产生H+,溶液显酸性氯离子浓度为0.5mol/L铵根离子浓度稍小于0.5mol/LNH4 + + H2O ==
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最佳答案：解题思路：氯化铵溶液的pH=4，溶液中c（H+）＞c（OH-），在NH4Cl溶液中因：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+而显酸性，常温下水的离子积常数为1×
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最佳答案：后者多rn前者加入盐酸后等同于氯化铵溶液.于是问题变成向氯化铵溶液中加盐酸,平衡的移动问题.H+浓度增加抑制水解,故平衡左移
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最佳答案：A.25℃时，K w=c（H +）．c（OH -）=1×10 -14mol 2/L 2，氯化铵溶液的pH=4，则溶液中c（H +）＞c（OH -），故A正确；B
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最佳答案：氨水中存在电离平衡：NH3.H2O==NH4+ + OH-加入NH4Cl,（NH4Cl=NH4+ + Cl-）即加入NH4+离子,使得NH3.H2O==NH4+
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最佳答案：氨水电离出氢氧根 铵根水解产生氢离子 如果电离大于水解,溶液即显碱性
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最佳答案：导电性有溶液离子浓度决定,适量加入NaOH,产生的Na+替代了原来的NH4+,数量几乎相同,而生成的NH3.H2O电离很弱,生成的H2O量很少印象不大
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最佳答案：100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*
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最佳答案：氯化铵为强酸弱碱盐,溶于水后会发生水解,使溶液显酸性.NH4离子由于水解而减少,（氯化铵的阴阳离子电离不相等,Cl-完全电离,NH4部分电离）,所以使其电离的氯