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最佳答案：气体体积所受的因素是物质的量和气体分子大小和分子间的间距,但因为分子的间距一般很大在一般的情况下可以不考虑,所以等物质的量的气体的体积大小主要取决于大们的分子大
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最佳答案：这应该是物质的量中阿伏加德罗推论的应用,计量系数之比可以用物质的量比来代替:r1/r2=n1/n2而物质的量比等于气体体积的比的:n1/n2=v1/v2反应速率
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最佳答案：1：Mg+H2SO4=MgSO4+H22：Mg+H2SO3=MgSO3+H2---------------(Mg过量)Mg+2H2SO3=Mg（HSO3）2+H
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最佳答案：B,C都对,题目中等物质的量的是氧气和臭氧,这是只分子,所以A不对,由PV=nRT得,C正确,因为体积相等,而质量不等所以密度不相等,D错.
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最佳答案：写离子方程式2Al+6H+=2Al3+ +3H2Mg+2H+=Mg2+ +H2V相等说明产生H2的物质的量相等Al的物质的量是H2的2/3,Mg的物质的量是1选
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最佳答案：解题思路：依据金属和盐酸反应过程中电子守恒分析计算生成氢气物质的量判断氢气体积大小，设金属物质的量为2mol，依据反应定量关系计算分析．金属失去电子，H得到电子
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最佳答案：因为气体的分子之间的作用力很低，所以把气体放在多大的容器里，这部分气体的体积就多大。而不是你所说的P N R T 都不变。
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最佳答案：C+2H2SO4(浓）=CO2(气体）+2SO2（气体）+2H2OCu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2(气体）+2H2O所以为3：1
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最佳答案：解题思路：与水反应的方程式分别为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，结合反应的方程式判断．设Na和Na2O2的物质
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最佳答案：1、先写出离子方程式然后假设都是1mol金属,很直观的就知道了氢气体积比2、假设质量为m,算出金属的物质的量,在方程式中也很清楚的知道氢气物质的量比也就是体积比