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最佳答案：pH=pKa+lg（[Ac-]/[HAc]）,这个公式怎么来的,可以翻分析化学的书.求得[Ac-]/[HAc]=10所以HAc和Ac离子浓度的比值为0.1
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最佳答案：酸是弱酸 ,电离只是一部分.很大一部分还是分子,所以还有剩很多醋酸分子.中和氢离子,促进电离 溶液还是呈酸性.关于你说的醋酸钠显碱性是没错,但是溶液氢离子浓度大
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最佳答案：pH变化较大的是: HAc.弱酸有一定的PH缓冲作用不错,但这道题肯定不是这样.C（HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液PH是多少我就不算了反正大于1,c(HC
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最佳答案：若为强酸ph=2,用蒸馏水稀释100倍,ph一定为4因为弱酸部分电离H+,所以用蒸馏水稀释100倍促进其电离,生成更多的H+,故用蒸馏水稀释100倍后,溶液的p
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最佳答案：由题意电荷守恒等式为C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-),溶液呈中性：C(H+)=C(OH-),导出：C(Na+)= C(
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最佳答案：强电解质完全电离0.1mol/l它的PH=1,弱电解质不完全电离PH>1,HAC是醋酸也就是CH3COOH
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最佳答案：NaAc 和HAc 是一对共轭酸碱.他们同时存在的溶液称为缓冲溶液.缓冲溶液的PH计算公式S是：pH=pKa(HAc)+lg(n醋酸钠/n醋酸)或[H]=Ka*
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最佳答案：这个问题细究起来,有两点要注意,一是温度的影响,两种加法可能导致当时的温度有所不同,温度影响了醋酸的电离,如果说等足够长的时间,都达到室温,就更具有可比性.二是
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最佳答案：A．由0.1mol•L -1NaAc溶液，可知物料守恒式为c（Na +）=c（Ac -）+c（HAc），故A正确；B．溶液不显电性，则电荷守恒式为c（Na +）
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最佳答案：因为这个是缓冲溶液.所以加入氢氧化钠,醋酸会促进电离把过量的氢氧化钠中和掉.导致PH几乎不变.建议你了解一下缓冲溶液：