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最佳答案：很高兴为你回答问题!a.你问的这个问题是有关水解平衡的.要了解,甚至学会做这类题目你一定要首先了解一些弱酸,弱碱.常见的弱酸有：碳酸,醋酸,大部分有机酸；常见的
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最佳答案：根据电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(CH3COOˉ)+C(OHˉ）又因为溶液呈中性,所以C(H+)=C(OHˉ）C(Na+)=C(CH3COOˉ)综上C
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最佳答案：从水解平衡看CH3COO- +H2O ==(可逆）CH3COOH +OH-CH3COOH与 OH- 1:1还存在水的电离平衡 H2O ==（可逆） H+ +OH
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最佳答案：设浓度均为1mol/L则有：[Na+]=3mol/L[CO32-}+[HCO3-]+[H2CO3]=2mol/L因此[Na+]最大又由于CO32- + H2OH
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最佳答案：c(Ac-) =c(Na+) + c(H+) - c(OH-)醋酸显然过量,反应生成NaAc和HAc,余下的醋酸部分电离,NaAc完全电离,于是c(Ac-) =
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最佳答案：酸性溶液,酸的电离大于酸根的水解A->Na+>H+>OH-