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最佳答案：次氯酸有强氧化性,二氧化硫通入水中生成亚硫酸中间价态遇到强氧化剂显还原性.二者反应H2SO3+HClO==H2SO4+HCl
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最佳答案：化学方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
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最佳答案：和二氧化碳类似先出现沉淀亚硫酸钙,二氧化硫过量后生成亚硫酸氢钙,沉淀消失
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最佳答案：SO2 + Br2 +2H2O==H2SO4 + 2HBr 溴水褪色溶液有弱酸性变成强酸性.因为生成物都是强酸,完全电离
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最佳答案：优先与双氧水反应,因为双氧水具有强氧化性,二氧化硫具有一定的还原性,所以首先出现的是氧化还原反应,生成硫酸,直到过氧化氢消耗完,才会和水反应生成亚硫酸
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最佳答案：对啊我想沵是不是把SO2的漂白性和还原性混了二氧化硫的漂白性大多都是体现在有色的有机物上的,发生化合反应,生成不稳定的化合物,受热又分解,恢复颜色而SO2与溴水
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最佳答案：SO2+Ca(OH)2―—CaSO3(微溶)+H2OCaSO3+SO2+H2O——Ca(HSO3)2(可溶)开始时，因为Ca(OH)2的量多，发生第一个反应，出
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最佳答案：氨水过量,SO2少量：SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2OSO2 + 2NH3·H2O = 2NH4+ + SO32- + H2O氨
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最佳答案：SO2+H2O2-->H2SO4二氧化硫被氧化,在水中形成硫酸H2SO4+H2O2H2SO5+H2O二氧化硫少量,硫酸部分和过氧化氢作用形成过氧硫酸(可逆）H2
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最佳答案：1,SO2是通过强还原性反应将溴水褪色,它的漂白性表现于将品红溶液褪色2,A从Cl的角度考虑,要使沉淀物质量达到最大值,即 没有AlO- 故其中阴离子只有cl-