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最佳答案：液体都有一定的蒸气压,蒸气压随温度增大而增大.如果溶质是难挥发的,溶液的蒸气压随溶质的摩尔分数的增大而减小.由于溶质对冰的蒸气压影响不大,可忽略,因而当冰溶化成
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最佳答案：凝固点就是大气压下固液两态平衡共存的温度凝固点降低公式适用于难挥发非电解质稀溶液,由于电解质溶液中阴阳离子之间的复杂的作用力,所以该公式不适用于电解质溶液
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最佳答案：氯化钠溶于水后可以使凝固点降低,所以洒盐后雪的凝固点降低至气温以下,所以就溶化了
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最佳答案：因为食盐的分子打破了水分子之间的联系,使得本来可以形成有序的氢键,进而产生晶体的水分子被打破了连接,不得不继续无规则的热运动,直到温度降得更低,热运动更加少的时
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最佳答案：A对!B：电解质溶液、浓溶液除外,研究对象都不一样,不能一概而论为稀溶液,且偏差太大!C:不遵守依数性的水溶液就是电解质溶液等,一个压力下,沸点高于100摄氏度
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最佳答案：Kf=20.2苯的物质的量是n=m/M=15.6/78=0.2mol400g=0.4kg苯的质量浓度是b=n/m(环己烷)=0.2/0.4=0.5mol/kg△
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最佳答案：该公式对一切不挥发性溶质的稀薄溶液都适用Kf(凝固点降低常数):只与溶剂性质有关.Kb(沸点升高常数):只与溶剂本身性质有关
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最佳答案：4个硫原子组
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最佳答案：由公式△Tf = Kf * mB得mB = 0.2/1.86 = 0.1075 kg/mol所以甘油的摩尔质量 = 4.95/(0.1075*500*10^-3
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最佳答案：这题考查的是稀溶液的依数性.由公式△Tf=Kfb(B)可知,凝固点降低的大小和溶液的物质的量浓度成正比关系.因溶质质量相同、溶液体积相同,对比的是物质间的相对分