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最佳答案：混合后生成难溶的硫酸钡和氢氧化镁,因此等物质的量混合后溶液中几乎没有离子,几乎不导电.非等物质的量混合后具有导电性,但比未混合时弱
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最佳答案：先变弱,到导电能力接近0,再变强.变弱因为,加氢氧化钡时,溶液中的氢离子和硫酸根离子浓度都降低 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O；导电能接近0的
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最佳答案：先减小后增大因为开始加的时候产生硫酸钡沉淀溶液离子浓度降低!后来钡离子完全沉淀,由于浓硫酸是不断加的所以溶液离子浓度又上升了!明白米有?
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最佳答案：会先减小到0 假如认为水的导电性很微弱的话氢氧化钡过量后又增加会接近一个定值就是原氢氧化钡溶液的导电性
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最佳答案：减弱.SO4 2-离子和Ba2+离子变成了沉淀,从溶液中离开了.剩下的H+和OH-又结合成水了.最后剩下来的就是纯水,纯水是基本不导电的（电阻率>0.18MΩ.
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最佳答案：还要看氢氧化钡的浓度和稀硫酸的浓度,如果加入的硫酸很稀的话,最终溶液中的离子浓度有上限.至于具体怎么回答还得看出题的人的考察目的,如果只是一般的中学化学的情况下
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最佳答案：氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中的离子浓度减少
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最佳答案：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4+2H2O溶液的导电性和离子的浓度有关,离子浓度越大,导电性越强结论：强-----逐渐减弱------几乎消失----
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最佳答案：选D, A 会产生沉淀,导电能力降低 B 加水离子浓度降低,到能力降低 C,导电能力降低
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最佳答案：灯泡亮度的变化是由 明 变 暗 又变 明 （明或暗）紫色石蕊试液的颜色变化是 由 红 色 变 紫 色又变成 蓝 色溶液的酸碱性变化是 由 酸 性变成 中 性又变