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最佳答案：理论上不可以
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最佳答案：0.8克的氢氧化钠的物质的量=0.8/40=0.02mol设HCl的物质的量浓度为xmol/LNaOH+HCl=NaCl+H2O1 10.02 x*0.04x*
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最佳答案：在一定温度下,某浓度硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1/3,1 mol Zn完全反应失去2 mol电子,生成1摩尔硝酸锌,起酸作用的硝酸为2摩尔
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最佳答案：金属升4价,同时生成R(NO3)2,消耗4个HNO3,只有1个HNO3被还原所以HNO3降四价,选N2O4R＋10HNO3=4R(NO3)2＋N2O＋5H2O
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最佳答案：混合溶液中存在[HX]+[H +]=[Na +]+[OH -]，混合溶液中[Na +]＞[X -]，则有[OH -]＞[H +]，说明X -水解程度大于HX电离
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最佳答案：5/6/22、4，，得氯气摩尔，Cl发生歧化出氯化钠，次氯酸钠，水，配平，求出，后面你明白的
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最佳答案：解题思路：混合溶液中存在[HX]+[H+]=[Na+]+[OH-]，混合溶液中[Na+]＞[X-]，则有[OH-]＞[H+]，说明X-水解程度大于HX电离程度，
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最佳答案：这个问题需要知道在标况下.和Cu的分子量否则没法计算(假设为标况.Cu为64)根据N原子守恒:HNO3的物质的量等于反应之后NO,NO2,NO3-的物质的量之和
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最佳答案：首先可以确定的是Zn从0变为+2那么设反应的Zn为5mol,则反应的HNO3为12mol那么转移电子数为:2*5=10mol而Zn最后是以Zn(NO3)2形式存
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最佳答案：反应式应该是2NaOH + Cl2 ---->NaClO + NaCl + H2O也可能有点问题,好几年没看了用5.6L*71=Cl2物质的量,然后算出NaCl