-
最佳答案：A、KNO3,物质的量浓度 = 0.5 mol/L,物质的量 = 0.25 molB、Ba(NO3)2,物质的量浓度 =1 mol/L,物质的量 = 0.5 m
-
最佳答案：硫酸铝:Al2(SO4)32Al+ 3SO4-0.4Mol 0.6Mol所以答案是0.6Mol
-
最佳答案：硫酸铝溶液中硫酸根离子和铝离子是以3：2的数量比存在的 现在有0.4mol铝离子 所以应该有0.6mol硫酸根离子
-
最佳答案：Fe2(SO4)3中n(SO4^2-)=(mg/112)*(3/2)C=(mg/112)*(3/2)/v
-
最佳答案：Al2(SO4)3——2Al——3SO42 30.4 x2/0.4==3/xx==0.6mol所以含硫酸根离子的物质的量是0.6mol
-
最佳答案：1×4=4mol,4NA个,2×1+16×1+4×8=50mol,硫酸根质量为96g
-
最佳答案：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,参加反应的部分是ClO-和Cl-.方程式：Cl- + ClO- + 2H+ == H2O + Cl2↑
-
最佳答案：铁离子的摩尔质量是56,可以得出溶液中含有铁离子M/56 mol,由硫酸铁的化学式：Fe2（SO4）3可以知道溶液中铁离子和硫酸根离子摩尔含量之比为2:3,所以
-
最佳答案：可以利用电荷守恒定律来做,设硝酸的根的物质的量为x.题意得到：2*(3.2/64)+a*1-x*1=0x=a+0.1有几年没有做了,看对不了,
-
最佳答案：方法1：1mol Al2(SO4)3中含有2mol Al3+所以 0.2mol Al2(SO4)3中含有4mol Al3+而1mol Al2(SO4)3中有3m