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最佳答案:RmCl2n
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最佳答案:设金属R的相对原子质量为x,则有RO + 2HCl ==RCl2 +H2Ox+16 7316 g 73g*20%列比例求得x等于64再根据化学方程式列比例求得R
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最佳答案:某三价金属R的氧化物的分子式为R2O3,设R的相对原子质量为M2M/3X16=70%:30%M=56该氧化物的化学式:Fe2O3
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最佳答案:设该金属为X,相对原子质量为Y,则有:H2+XO——X+H2O,根据方程式可得:(Y+16)*b=Y*a 所以可解得:Y=16b/(a-b).
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最佳答案:化学式:R2O3+3H2SO4=3H2O+R2(SO4)3544g 10g由“4克某三价金属R的氧化物与21克稀硫酸恰好完全反应并生成溶液”得共有25g反应物又
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最佳答案:设为RxOy则16y/(48x+16y)=40%y=2x所以分子式是RO2
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最佳答案:设该金属的化合价为m,则其氧化物化学式为R2Om,其氯化物的化学式为RClm;设R的原子量为n由题意可得:2n+16m=X (1)n+35.5m=Y (2)(2
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最佳答案:R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,由质量守恒得反应后溶液总质量为25g.反应后所得溶液的
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最佳答案:解题思路:金属氧化物与酸发生复分解反应,反应前后元素化合价不变,因此某正三价金属R的氧化物与稀硫酸恰好完全反应生成R2(SO4)3和H2O;根据质量守恒定律,求
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最佳答案:设R的相对原子质量为XRO + H2SO4===RS04+H20X+16 X+9616g (16+144)X20%求出X=64设:稀硫酸的溶质质量分数为YRO