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最佳答案：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.80KJ/mol23gNO2是0.5mol,按如上热反应方程式,需生成2mol NO2,因此只需将16.
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最佳答案：你是想问 若生成液态说 放热的问题吧?我知道的是生成液态水放出的热要比生成气态水要少 至于具体是多少我就不知道了
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最佳答案：解题思路：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量
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最佳答案：1.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol2.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol二.
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最佳答案：A
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最佳答案：解题思路：（1）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的
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最佳答案：解题思路：根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ
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最佳答案：N2 + 2 O2 = 2 NO2 + 68kJ
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最佳答案：A
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最佳答案：11111111111111111111111