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最佳答案：电解硝酸溶液就是电解水.所以电极方程式：阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：2H+ + 2e- == H2↑总方程式：2H2O == 2H
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最佳答案：其实两个都是电解水.阳极：2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+阴极：2H+ + 2e- == H2(气体)总方程式：2H2O == 2H2(气体
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最佳答案：锌片石墨稀硫酸溶液：负极：锌；正极：石墨负极：Zn - 2e- = Zn2+；正极：2H+ + 2e- = H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H
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最佳答案：分析NH2OH的价态可以得出NO3－被还原成NH2OH,因而阴极上NO3－→NH2OH阴极的电极方程为NO3－＋6e－＋7H＋＝NH2OH＋2H2O（阳极：2H
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最佳答案：正极： 2NO3- + 2e- + 8H+ = 2NO(^)+ 4H2O
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最佳答案：解题思路：根据金属的活泼性判断正负极；根据电极上发生反应的类型确定电极反应式；用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极为氢氧根离子放电；根据电极方程式判断溶液的pH的变化
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最佳答案：解题思路：用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属铜作负极，电解质溶液选含有相同离子的盐溶液，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，
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最佳答案：用铜、银与硝酸银设计一个原电池,铜为负极,负极反应为：Cu-2e-==Cu2+第二问相当于发生该反应Zn + 2H+ == Zn2+ + H2n(H2)=n(Z