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最佳答案：需浓硫酸体积=60*10%/1.84**98%=3.33ml,水的体积=60*(1-10%)/1=54ml.
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最佳答案：加入H2SO4和H2O,生成BaSO4溶液质量不变,则m(H2SO4)+m(H2O)=m(BaSO4)原溶液硫酸的质量分数=98/233=42.06%硫酸的物质
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最佳答案：98%的浓硫酸10毫升的质量是1.84×10=18.4g设需要水X克.则18.4×98%=（X＋18.4）×10%X=161.94g答：略
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最佳答案：“20%的稀硫酸200克”表示需要配制200g的稀硫酸,其中H2SO4质量分数为20％待配制溶液中H2SO4质量=200g×20％=40g对应98％溶液质量=4
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最佳答案：设生成硫酸亚铁的质量为XFe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑56 1525.6g X56:152=5.6g:XX=15.2g1所得溶液中硫酸亚铁的物
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最佳答案：中和热是57．3 kJ·mol－1,200mL0.1mol/L的稀硫酸与300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的H+和OH-为0.03mol,所以Q放
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最佳答案：250 mL 中H2SO4质量为 1.05*250*14%=36.75 gH2SO4物质的量浓度为 ==36.75/98/0.25= 1.5 mol/L所以H+
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最佳答案：设需要20%的硫酸质量为x。需要知道的是，虽然溶液稀释了，但是稀释前后，两种溶液中纯硫酸的量是一样的，所以98%x为浓硫酸中纯硫酸的质量200*20%为稀硫酸中
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最佳答案：n=(10-3.5)/65=0.1molc(ZnSO4)=n/V=0.1/0.08=1.25mol/Lw=0.1*161/(80*1.25) ×100％=16.
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最佳答案：（1）设需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸xg,1000*20%=x*98% x=自己算（2）不会了,我还抄作文呢,自己想吧