电解质在溶液中电离(30个结果)

为什么电解质在水溶液中能够被电离

最佳答案：电解质在水溶液中能够被电离,这句话不对.活泼的金属氧化物,比如Na2O,是电解质（因为熔融时电离）,但它们在水溶液中不能“电离”（不会电离出Na+和O2-）,因
电解质在溶液中电离时,一定相等的是?

最佳答案：能完全电离的酸一定是强酸 .强酸,强碱一定是强电解质,反之不可逆推.就是这样的
难溶电解质在溶液中是先溶解还是先电离?或是溶解电离是同步?

最佳答案：可以说是先溶解后电离.溶解的部分完全电离
下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是（　　）

最佳答案：解题思路：强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开．A、Ca（OH）2能电
电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小对吗

最佳答案：这么说是错误的.我们知道电解质的概念是：在溶解和熔融状态下可以电离的化合物称为电解质.所以不能以电解质在水溶液中电离的程度大小来确定电解质的电解能力的强弱.例如
下列说法中正确的是（　　）①强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡．②在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱

最佳答案：解题思路：①在水溶液中能够完全电离的属于强电介质，部分电离的属于弱电解质；②电解质强弱取决于电离程度，与导电能力强弱无关；③NaClO属于盐，在水中能完全电离是
NaOH是强电解质,在溶液中全部电离,所以溶液中的OH－与Na+不会结合,不影响水的电离,但CH3COOH是弱电解质,所

最佳答案：“ OH－与Na+不会结合不影响水的电离”.这种说法是错误的,影响水的电离并非取决于两者的结合与否,而是OH-的浓度.在一定的温度下,氢离子和氢氧根离子的浓度乘
下列说法错误的是：A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡

最佳答案：选D纯碱是Na2CO3,属于盐类他的溶液显示碱性,所以叫纯碱.ABC都是对的.
纯醋酸在水溶液中能否完全电离RT 另外..纯醋酸本身是否是电解质

最佳答案：不能.醋酸无论多纯,其本身的离子电离仍向原先一样.纯醋酸是电解质.
已知磷酸钠是电解质,在水溶液中电离成钠离子和磷酸根离子.

最佳答案：1.Na3PO4=3Na+ +PO43-2.164克磷酸钠即1摩尔,含钠离子3摩尔,所以溶液中钠离子的物质的量为3摩尔