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最佳答案:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100 44x 0.132g解之得:x=0.3g,此加钙食盐中碳酸钙的质量分数=0.3/10*100%=3%
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最佳答案:解题思路:实验室制取二氧化碳的反应原理为碳酸钙和稀盐酸反应,生成氯化钙、水和气体二氧化碳,利用反应中物质的质量关系,可由生成二氧化碳的质量计算需要碳酸钙的质量.
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最佳答案:改用含杂质(杂质不参与反应)20%的石灰石这句话说明caco3的含量为80%,算出来的caco3是20g那么20/0.8=25g需要石灰石25g.
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最佳答案:设生成的二氧化碳的质量为X,稀盐酸的溶质质量分数是Y,生成的氯化钙的质量为Z,CaCO3 + 2HCl = CO2↑+ CaCl2 + H2O100 73 44
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最佳答案:(1)产生的二氧化碳的质量=150.88克-150克=0.88克(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为XCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100
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最佳答案:设需要x克碳酸钙CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2Ox 22100 44则有等式x/100=22/44=0.5所以x=50答:需要50克碳酸钙.
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最佳答案:解题思路:根据碳酸钙与盐酸反应的方程式,由二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量.设至少需碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100
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最佳答案:设混合物中碳粉的质量为x,碳酸钙的质量为y,反应后生成二氧化碳的质量分别为m、n,则:C+O2=CO212 44x m解得m=11/3xCaCO3=CaO+CO
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最佳答案:CaCO3==CaO+CO2100--------44x---------8.8得x=(100*8.8)/44=20克20/0.8=25克即,至少需要含碳酸钙8
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最佳答案:(1)设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4412.5g×80% x100/10g=44 /xx=4.4g答:生成