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最佳答案：选Cc（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性c（H+）大于c（OH-）呈酸性c（H+）小于c（OH-）呈碱性
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最佳答案：选3.首先要知道,存在电离平衡CH3COOH←→CH3COO- + H+1.加热促进电离,c(H+)增大,ph减小.2.碳酸钠与H+反应,使c(H+)减小,平衡
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最佳答案：解题思路：A、依据Na2CO3水解方程式分析判断；B、加水稀释溶液浓度减小，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；C、若溶液中c2（OH-）=KW，则c（OH-）
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最佳答案：解题思路：A．CH3COONa电离出CH3COO-导致溶液中c（CH3COO-）增大；B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动；C．加入少量NaOH，N
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最佳答案：解题思路：乙酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断
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最佳答案：解题思路：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、水溶液中c（H+）×c（
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最佳答案：B 质量减小了.质量分数不变的
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最佳答案：解题思路：A、根据水的净化方法解答；B、根据饱和溶液与不饱和溶液的定义及转化方法解答；C、根据结晶的方法解答；D、根据溶解度的定义解答．A、明矾溶于水呈胶状，可
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最佳答案：呃，回答了半天才发现已经回答过了。。
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最佳答案：AC