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最佳答案：剩余溶液也是饱和溶液,只要是饱和溶液,浓度都是相等的.
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最佳答案：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=80×10%=8g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量=80g-8g=72g，故答案为：8g 72g．（2）由（1）可知溶质
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最佳答案：解题思路：根据溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题
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最佳答案：40g氢氧化钠溶解在60g水中,就行了.
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最佳答案：将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合,混合后的溶液容质质量分数W3为在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ
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最佳答案：稀释前后溶质的质量不变设需质量分数为98%的硫酸x克,则有490g*20%=98%xx=100g需水的质量=490g-100g=390g
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最佳答案：变小溶液质量变大（原溶液+蔗糖质量）溶质质量也不变（还是原来的NaCl）所以质量分数变小刚刚做错了很抱歉祝你学业进步!
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最佳答案：解题思路：实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器的使用方法、用途进行分析解答即可．．（1）氢氧化钠具有
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最佳答案：解题思路：（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算，并求出溶剂的质量；（2）根据配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤（计算→称量→溶解→装瓶→贴签→
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最佳答案：(1) 玻璃器皿中 (2) 搅拌，加快溶解速度