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最佳答案:你问的是弱碱吧ph为7要求H和OH刚好抵消,当一元强酸和弱碱等体积混合时,H浓度等于碱液浓度时,刚好产生强酸弱碱盐,如HCl和NH3*H2O,生成NH4Cl,还
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最佳答案:该溶液的浓度=(0.008mol/L)/8% = 0.1 mol/L
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最佳答案:若HA是强酸有:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)若HA是弱酸有:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)电荷守恒有:c(M+)+c(H+
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最佳答案:解题思路:HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则NaA是强碱弱酸盐,A-水解而使其溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒和物料守恒.A.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则N
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最佳答案:D
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最佳答案:解题思路:根据HA为一元弱酸,则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系.A、因HA为一元弱酸,则NaA溶液中A-+H20
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最佳答案:解题思路:根据HA为一元弱酸,则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系.A、因HA为一元弱酸,则NaA溶液中A-+H20
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最佳答案:解题思路:根据HA为一元弱酸,则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系.A、因HA为一元弱酸,则NaA溶液中A-+H20
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最佳答案:解题思路:根据HA为一元弱酸,则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系.A、因HA为一元弱酸,则NaA溶液中A-+H20
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最佳答案:A、因HA为一元弱酸,则NaA溶液中A -+H 20═HA+OH -,即溶液显碱性,则c(OH -)>c(H +),故A错误;B、由溶液中A -+H 20═HA