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最佳答案：1,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中由氢氧化钠溶液电离出的OH根为0.1mol/L,即由水电离的C(H+)为10（-14）除以0.1等于10（-13）.2,pH
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最佳答案：NaCN对应的酸是 HCN K(HCN)=4.9×10^-10Na2CO3对应的酸是 HCO3- K2=5.6×10^-11CH3COONa对应的酸是 CH3C
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最佳答案：某酸溶液,但是溶液中有Ac-,醋酸是弱酸,则溶液必然呈碱性,否则溶液中有HAc分子存在.1、错,因为醋酸是弱酸,等体积时PH=3的醋酸溶液的中醋酸物质量远大于P
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最佳答案：我感觉楼上的错了,na2co3溶液中CO3 2-应该大于OH-吧.毕竟OH-是因为水的电离才产生的,很微弱~Na+ >CO3 2- >OH- >HCO3- >H
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最佳答案：不对,原因：乙酸是弱酸,PH=3的乙酸溶液浓度远大于10^-3,与等体积PH=11的强碱NaOH反应时,酸绝对过量,溶液呈酸性 即C（H＋）＞C（OH－）再由电
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最佳答案：A、碳酸钠中碳酸根的水解反应方程式：CO 3 2-+H 2O⇌HCO 3 -+OH -，水解过程是吸热的，温度越高弱酸根离子的水解程度越大，随着温度的升高，水解
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最佳答案：Na2CO3碱性较强大约为10左右因为NaHCO3水溶性不是很强
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最佳答案：A10 -a×VmL=10 b-14×10VmL a+b=13
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最佳答案：0.1mol/l NaH2PO4,PH=6.0..0.1mol/l NaH2PO4.PH=9.73
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最佳答案：解题思路：根据H20⇌H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）计算水的