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最佳答案：设ZnSO4的质量为X Zn的质量为YZn + H2SO4 === ZNSO4 + H2 ↑65 161 2Y X 0.4g161/X=2/0.4gX=32.2
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最佳答案：设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H256 2X 0.69gx=56乘以0.69除以2=19.3220-19.32=0.680.68除以20
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最佳答案：注意到 沉淀减少那段,发生的反应是 NaOH +Al（OH）3=NaAlO2+2H2O如果用1mL 表示Al的话,则Mg的量是 （6－1×3）／2＝1．5合金中
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最佳答案：60mL用守恒法做,完全沉淀时,溶液中的溶质只有Na2SO4.NaCl中的Na+完全来自于NaOH,SO42-完全来自于原来的硫酸.50mL H2SO4的物质的
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最佳答案：总质量减少0.4g,为H2的质量设Fe质量为XFe+H2SO4==FeSO4+H2(气体)56 2X 0.4g解得X=11.2gFe的质量分数=(11.2/50
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最佳答案：解题思路：由图象可知，金属与酸反应时酸过量，利用6～7mL发生的反应为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O来计算Al的量，由1～6mL发生Al3++
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最佳答案：100g*4.9%=4.9g铜不与稀硫酸反应Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 98 161 2x 4.9g y z65/x=98/4.9
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最佳答案：n=(10-3.5)/65=0.1molc(ZnSO4)=n/V=0.1/0.08=1.25mol/Lw=0.1*161/(80*1.25) ×100％=16.
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最佳答案：选B最后的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3.镁铝合金中的Mg与Al都参加反应.设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y.列出方程组：24x+27y=5.15
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最佳答案：100g*9.8%*2/98=0.2g10g+100g-0.2g=109.8g恰好反应——————稀硫酸中的氢变为氢气跑掉.利用质量守恒做.