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最佳答案:硫酸铜:5mol/L氢氧化钠:适中吧,太浓了,放的热多,不安全碳酸钠:我认为是稀溶液,容易观察现象
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最佳答案:构成了原电池,反应过程中锌的电子传到铜的表面,氢气就在铜的表面产生,这样就加速了锌的失电子的速度,使反应加快.
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最佳答案:请先通过计算(要有计算过程),再确定量取6.8mL浓硫酸.(2)下列仪器中,不会用到的是B、CA.250mL容量瓶; B.500mL容量瓶; C.托盘天平; D
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最佳答案:解题思路:(1)利用溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数,计算16g硫酸铜粉末,可配制8%的硫酸铜溶液的质量;(2)用20%的硫酸铜溶液加水稀释成8%的溶液的过程
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最佳答案:设需要20%的硫酸质量为x。需要知道的是,虽然溶液稀释了,但是稀释前后,两种溶液中纯硫酸的量是一样的,所以98%x为浓硫酸中纯硫酸的质量200*20%为稀硫酸中
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最佳答案:解题思路:(1)配制溶液的操作需要容器故应有烧杯进行配制溶液的操作.(2)因为是浓硫酸的稀释过程,是液体与液体的混合故第二步称量应改为量取.(3)浓硫酸溶于水放
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最佳答案:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 213g x65/2=13g/xx=0.4g
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最佳答案:1*1.84*98%/(1*1.84+4*1)*100%=30.2%1000*30.2%/98%/1.84=167.2mL
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最佳答案:解题思路:(1)钠先和水反应生成NaOH和氢气,NaOH再和硫酸铜发生复分解反应;(2)Mg表面的氧化物薄膜为MgO,MgO先和稀盐酸反应生成氯化镁和水,然后M
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最佳答案:NaOH溶液40g含有NaOH物质的量为:(15%*40)/40=0.15mol,消耗1mol的硫酸需2mol的NaOH,所以残余硫酸物质的量为:0.075mo