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最佳答案：呈浅绿色的是亚铁离子溶液中：氢离子,氯离子,亚铁离子,氢氧根离子,H2O.检验:滴入高锰酸钾溶液,褪色为亚铁离子!
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最佳答案：解析：因为铁有剩余,则盐酸一定全部反应.否则铁一定会和盐酸反应.分析反应顺序：假设铁先反应,则反应为Fe+2HCl(稀）=FeCl2+H2↑则固体剩余氧化铜和过
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最佳答案：Fe+2HCl=FeCl2+H256 127 2x y 0.4g56/x=127/y=2/0.4gx=11.2g y=25.4g反应后所得溶液中溶质质分数25.
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最佳答案：氯化亚铁溶液溶剂：水溶质：氯化亚铁FeCl2发生的反应方程式：Fe+2HCl==H2↑+FeCl2
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最佳答案：解题思路：由于铁能与稀盐酸、氯化铜均能发生反应，所以当铁有剩余时，氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜及稀盐酸均被完全反应．氧化铜可与稀盐酸反应生成氯化铜和水，根据金
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最佳答案：解题思路：根据题意，+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐．现往生锈的铁粉中加入稀盐酸，过一会儿有气泡产生，反应后铁粉有剩余，最终得到一种浅绿色溶液
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最佳答案：溶液中含有的是Fe2+、Cl-与H2O.因为Fe过量,所以HCl不会剩余,反应生成FeCl2,溶液中含有水分子.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
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最佳答案：（1）铁粉与稀盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气，利用化学方程式书写的规律书写．故答案为：Fe+2HCl=H 2↑+FeCl 2（2）氯化亚铁能在溶液中电离出氯离子与
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最佳答案：残余固体的质量与原 来加入的铁粉质量相等则Fe 和HCl 反应消耗的Fe的质量 等于 Fe和Cu2+反应增加的质量设1 mol Fe和HCl 反应了.则 Fe+
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最佳答案：1、氯化亚铁2、设生成H2的质量为x,稀盐酸的溶质质量为y,硫酸亚铁质量分数ZFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 73 127 25.6g y Z x56/